檢測水質時，不同的項目使用不同的試劑。例如，在絡合滴定水中重金屬的過程中，為了更準確地獲得相關參數，會使用指示劑輔助檢測。在這個滴定過程中，用來指示水中金屬離子濃度變化的試劑稱為金屬指示劑。金屬指示劑通常對金屬離子濃度的變化非常敏感。在一定的pH范圍內，當金屬離子濃度變化時，指示劑顏色會立即發(fā)生變化，可用于確定滴定終點。今天我們來看看金屬指標的具體功能。

 

　　金屬指示器的作用原理。

 

　　金屬指示劑是一種配位有機染料，能與金屬離子形成有色絡合物或螯合物。如果pH=10，用鉻黑T指示劑指示EDTA滴定Mg2的滴定終點。滴定前，溶液中只有Mg2。加入鉻黑T(HIn2)后，發(fā)生配位反應，生成的Mgn為紅色。直到開始滴定至化學計量點，由于EDTA與Mg2反應生成的產物MgY2-無色，溶液在MgIn中始終呈紅色。

 

　　在化學計量點，所有金屬離子完全反應。由于鉻黑T的金屬螯合物具有很強的螯合性，少量過量的EDTA替代了鉻黑T。當pH=10時，鉻黑T為純藍色，因此反應結束時溶液的顏色由紅色變?yōu)樗{色。這種顏色變化可用于指示滴定終點。

 

　　金屬指示器的要求。

 

　　一個好的金屬指示劑一般應滿足以下條件。

 

　　(1)在滴定所需的pH條件下，指示劑和金屬指示劑螯合物有明顯的顏色變化。

 

　　(2)金屬指示劑螯合物應具有適當的穩(wěn)定性，且其穩(wěn)定性

 

　　(3)指示劑應能迅速與金屬離子反應，in和MIn應易溶于水。

 

　　(4)指示劑應具有良好的選擇性，在測量條件下只能與被測離子顯色。如果選擇性不理想，要盡量排除干擾。

 

　　(5)指示器本身應在空氣中穩(wěn)定，易于存放。大多數金屬指示劑由于自身的結構特點，在空氣或水溶液中容易被氧化，所以現在就準備。避光，密封在棕色容器中。有時用鹽稀釋的固體直接使用。指示劑與一些離子形成非常穩(wěn)定的絡合物，MIn絡合物中的金屬離子不能通過滴加過量的EDTA而被帶走。指示劑在化學計量點附近沒有顏色變化，稱為指示劑堵塞現象。如果艾對指示劑二甲酚橙有阻斷作用，并能與指示劑形成穩(wěn)定的螯合物，則可通過返滴定法避免直接接觸。如果干擾離子堵塞指示劑，加入另一種比指示劑螯合能力更強的絡合劑與之反應，消除堵塞現象。

 

　　MIn穩(wěn)定性與MY相當或In、MIn不易溶于水,導致即使過了化學計量點也不變色,終點拖長,消耗過量的EDTA,這種現象稱為僵化現象?？梢约尤胗袡C溶劑增加其溶解性或加熱來促進溶解,加快反應速率。但選擇易溶于水的指示劑。另外示劑若保存不當,會發(fā)生氧化變質現象。

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